[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]
الدرس الثالث المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث
أولاً : مجموعة فلزات الأقلاء المجموعة (1) :
● تقع أقصى يسار الجدول الدورى الحديث ويرمز لها بالرمز 1A
● تسمى عناصر المجموعة الأولى 1A الأقلاء أو العناصر القلوية لأنها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية
2Na + 2H 2o Na OH + H2
هيدروجين هيدروكسيد صوديوم ماء صوديوم
● تقع المجموعة (1A) فى عناصر الفئة (S)
● تكافؤ عناصر الأقلاء أحادى لأنها تفقد إلكترون أثناء التفاعل الكيميائى
■لاحظ أن :
1- بالرغم من وجود الهيدروجين فى المجموعة (1A) إلا أنه
ينتمى إلى اللافلزات لصغر حجم ذرته الملحوظ ولأنه عنصر غازى
2- لا يحفظ الليثيوم فى الكيروسين لأن الليثوم يطفو فوق سطح الكيروسين ويشتعل فى الحال لذلك يحفظ فى زيت البرافين
■ تجربة : لتوضيح خواص عناصر الأقلاء
■ الأدوات :
صوديوم – بوتاسيوم – ورق ترشيح – حوض – ماء
■ الخطوات :
1- نأخذ قطع صغيرة من الصوديوم من الكيروسين المحفوظة به
2- لف قطع الصوديوم فى ورق الترشيح ووضعها فى الماء بحرص
3- كرر الخطوة السابقة مع فلز البوتاسيوم
■ الملاحظة :
1- يحفظ الصوديوم والبوتاسيوم فى الكيروسين
2- الصوديوم أكثر شده فى التفاعل مع الماء عن البوتاسيوم
3- يغوص الصوديوم والبوتاسيوم فى الماء
■ الاستنتاج : الصفات العامة لفلزات الأقلاء
1- عناصر أحادية التكافؤ لإحتواء غلاف التكافؤ (مستوى الطاقة الخارجى)على إلكترون واحد
2- تميل إلى فقد إلكترونات وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة ، تحمل شحنة موجبة واحدة
3- تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لأنها عناصر نشطة كيميائياً لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب ويتكون غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة
4- يزداد نشاطها بزيادة الحجم الذرى لذلك عنصر السيزيوم (Cs) هو أنشط الفلزات بصفة عامة
5- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
6- معظمها منخفض الكثافة
ثانياً : مجموعة فلزات الأقلاء الأرضية ( المجموعة 2A)
● تقع فى يسار الجدول ويرمز لها بالرمز 2A
● تقع المجموعة (2A) فى عناصر الفئة (S)
● تكافؤ عناصر الأقلاء الأرضية ثنائى لأن عدد الإلكترونات فى المستوى الخارجى (2) إلكترون تفقدهم عند التفاعل
● تسمى عناصر المجموعة (2A) بالأقلاء الأرضية لأنها تتكون من مركبات أرضية مثل كربونات الكالسيوم
●أقل نشاطاً من فلزات الأقلاء
■ تجربة : لتوضيح خواص عناصر الأقلاء الأرضية
■ الأدوات :
3 أحواض بها ماء – شريط ماغنسيوم لامع
– قطعة كالسيوم – قطعة باريوم
■ الخطوات:
ضع شريط ماغنسيوم وقطعتى الباريوم والكالسيوم فى 3 أحواض بها ماء
■ الملاحظة :
1- يختلف عدد فقاعات الهيدروجين المتصاعدة من تفاعل الفلزات الثلاثة مع الماء
2- لا تحتفظ عناصر الأقلاء الأرضية فى الكيروسين كفلزات الأقلاء
■ الإستنتاج : الخواص العامة لفلزات الأقلاء الأرضية
1- عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف التكافؤ على الكترونين
2- تميل لفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب ثنائى الشحنة
لا تحتفظ فى الكيروسين مثل الأقلاء
لأنها أقل نشاط كيميائى من عناصر الأقلاء
يزداد نشاطها الكيميائى بزيادة الحجم الذرى
لسهولة فقد إلكترونى التكافؤ
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
4- كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء
■ هل تعلم ؟
المشمش و القرنبيط من الأغذية الغنية بالماغنسيوم وهى تقى من الأصابة بأمراض القلب
ثالثاً : مجموعة الهالوجينات ( المجموعة 17)
● تقع الهالوجينات فى المجموعة 17 يمين الجدول الدورى
● إحدى مجموعات الفئة (P)
تسمى لا فلزات المجموعة 17 بالهالوجينات
لأنها مكونات الأملاح أى تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح
■ مثال :
2K + Br 2 2KBr
بروميد البوتاسيوم بروم بوتاسيوم
الصفات العامة لعناصر الهالوجينات
لا فلزات أحادية التكافؤ لأنها تكتسب أو تشارك ب إلكترون واحد
تتواجد فى صورة جزيئات ثنائية ( F 2 – Cl 2 – Br 2 - -------- )
2- توجد منفردة فى الطبيعة بل فى صورة مركبات عدا الإستاتين ؟
بسبب نشاطها الكيميائى يحل كل عنصر فى المجموعة محل العناصر التى تليه فى محاليل أملاحها
CL2 + 2 K2 Br 2 K el + Br 2
بروم كلوريد بوتاسيوم بروميد بوتاسيوم كلور
Br2 + 2 K 2 I 2K2 Br + I2
يود بروميد بوتاسيوم يوديد بوتاسيوم بروم
توجد فى صورة غازية (فلور – كلور ) وصورة سائلة ( بروم ) وصورة صلبة ( اليود )
■هل تعلم :-
يدخل الكلور فى تركيب مادة مزيل الحبر (الكوريكتور) وهو عبارة عن سائل سريع التطاير وعد إستعماله يجف سريعاً تاركاً مادة بيضاء على سطح الورقة
رابعاً : مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة الصفرية ) (18)
● تقع مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة 18 ) فى أقصى يمين الجدول
● تقع فى مجموعات الفئة (أ)
تسمى عناصرها بالغازات الخاملة لأنها لا تتفاعل مع باقى عناصر الجدول فى الظروف العادية
الصفات العامة للغازات الخاملة :
تكافؤ الغازات الخاملة صفر لأن مستوى الطاقة الخارجى مكتمل بالإلكترونات
● توجد فى صورة جزيئات أحادية الذرة
● عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائياُ
● غازات عديمة اللون
خواص العناصر و إستخدامتها :
■ الصوديوم :
فلز جيد التوصيل للحرارة لذلك يستخدم فى نقل الطاقة الحرارية من قلب المفاعل النووى إلى خارجى لإستخدام الطاقة البخارية فى توليد الكهرباء
■ السليكون :
تستخدم شرائح السليكون فى صناعة أجهزة الكمبيوتر لأنه شبه موصل يتوقف للكهرباء يتوقف على درجة الحرارة
■ النيتروجين :
يستخدم النيتروجين المسال فى قرنية العين لإنخفاض درجة تجمده ( 196 -° م )
■ الكوبلت :
يستخدم الكوبلت المشع (60) فى حفظ المواد الغذائية لأن يصدر أشعة جاما تمنع تكاثر الجراثيم دون التأثير على الإنسان
■ تطبيق حياتى :
التخلص من رائحة الثلاجة عن طريق وضع قطعة فحم نباتى فى علبة زبادى فارغة ومثقبة فى الثلاجة مع تغييرها كل شهر .
الدرس الثالث المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث
أولاً : مجموعة فلزات الأقلاء المجموعة (1) :
● تقع أقصى يسار الجدول الدورى الحديث ويرمز لها بالرمز 1A
● تسمى عناصر المجموعة الأولى 1A الأقلاء أو العناصر القلوية لأنها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية
2Na + 2H 2o Na OH + H2
هيدروجين هيدروكسيد صوديوم ماء صوديوم
● تقع المجموعة (1A) فى عناصر الفئة (S)
● تكافؤ عناصر الأقلاء أحادى لأنها تفقد إلكترون أثناء التفاعل الكيميائى
■لاحظ أن :
1- بالرغم من وجود الهيدروجين فى المجموعة (1A) إلا أنه
ينتمى إلى اللافلزات لصغر حجم ذرته الملحوظ ولأنه عنصر غازى
2- لا يحفظ الليثيوم فى الكيروسين لأن الليثوم يطفو فوق سطح الكيروسين ويشتعل فى الحال لذلك يحفظ فى زيت البرافين
■ تجربة : لتوضيح خواص عناصر الأقلاء
■ الأدوات :
صوديوم – بوتاسيوم – ورق ترشيح – حوض – ماء
■ الخطوات :
1- نأخذ قطع صغيرة من الصوديوم من الكيروسين المحفوظة به
2- لف قطع الصوديوم فى ورق الترشيح ووضعها فى الماء بحرص
3- كرر الخطوة السابقة مع فلز البوتاسيوم
■ الملاحظة :
1- يحفظ الصوديوم والبوتاسيوم فى الكيروسين
2- الصوديوم أكثر شده فى التفاعل مع الماء عن البوتاسيوم
3- يغوص الصوديوم والبوتاسيوم فى الماء
■ الاستنتاج : الصفات العامة لفلزات الأقلاء
1- عناصر أحادية التكافؤ لإحتواء غلاف التكافؤ (مستوى الطاقة الخارجى)على إلكترون واحد
2- تميل إلى فقد إلكترونات وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة ، تحمل شحنة موجبة واحدة
3- تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لأنها عناصر نشطة كيميائياً لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب ويتكون غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة
4- يزداد نشاطها بزيادة الحجم الذرى لذلك عنصر السيزيوم (Cs) هو أنشط الفلزات بصفة عامة
5- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
6- معظمها منخفض الكثافة
ثانياً : مجموعة فلزات الأقلاء الأرضية ( المجموعة 2A)
● تقع فى يسار الجدول ويرمز لها بالرمز 2A
● تقع المجموعة (2A) فى عناصر الفئة (S)
● تكافؤ عناصر الأقلاء الأرضية ثنائى لأن عدد الإلكترونات فى المستوى الخارجى (2) إلكترون تفقدهم عند التفاعل
● تسمى عناصر المجموعة (2A) بالأقلاء الأرضية لأنها تتكون من مركبات أرضية مثل كربونات الكالسيوم
●أقل نشاطاً من فلزات الأقلاء
■ تجربة : لتوضيح خواص عناصر الأقلاء الأرضية
■ الأدوات :
3 أحواض بها ماء – شريط ماغنسيوم لامع
– قطعة كالسيوم – قطعة باريوم
■ الخطوات:
ضع شريط ماغنسيوم وقطعتى الباريوم والكالسيوم فى 3 أحواض بها ماء
■ الملاحظة :
1- يختلف عدد فقاعات الهيدروجين المتصاعدة من تفاعل الفلزات الثلاثة مع الماء
2- لا تحتفظ عناصر الأقلاء الأرضية فى الكيروسين كفلزات الأقلاء
■ الإستنتاج : الخواص العامة لفلزات الأقلاء الأرضية
1- عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف التكافؤ على الكترونين
2- تميل لفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب ثنائى الشحنة
لا تحتفظ فى الكيروسين مثل الأقلاء
لأنها أقل نشاط كيميائى من عناصر الأقلاء
يزداد نشاطها الكيميائى بزيادة الحجم الذرى
لسهولة فقد إلكترونى التكافؤ
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
4- كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء
■ هل تعلم ؟
المشمش و القرنبيط من الأغذية الغنية بالماغنسيوم وهى تقى من الأصابة بأمراض القلب
ثالثاً : مجموعة الهالوجينات ( المجموعة 17)
● تقع الهالوجينات فى المجموعة 17 يمين الجدول الدورى
● إحدى مجموعات الفئة (P)
تسمى لا فلزات المجموعة 17 بالهالوجينات
لأنها مكونات الأملاح أى تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح
■ مثال :
2K + Br 2 2KBr
بروميد البوتاسيوم بروم بوتاسيوم
الصفات العامة لعناصر الهالوجينات
لا فلزات أحادية التكافؤ لأنها تكتسب أو تشارك ب إلكترون واحد
تتواجد فى صورة جزيئات ثنائية ( F 2 – Cl 2 – Br 2 - -------- )
2- توجد منفردة فى الطبيعة بل فى صورة مركبات عدا الإستاتين ؟
بسبب نشاطها الكيميائى يحل كل عنصر فى المجموعة محل العناصر التى تليه فى محاليل أملاحها
CL2 + 2 K2 Br 2 K el + Br 2
بروم كلوريد بوتاسيوم بروميد بوتاسيوم كلور
Br2 + 2 K 2 I 2K2 Br + I2
يود بروميد بوتاسيوم يوديد بوتاسيوم بروم
توجد فى صورة غازية (فلور – كلور ) وصورة سائلة ( بروم ) وصورة صلبة ( اليود )
■هل تعلم :-
يدخل الكلور فى تركيب مادة مزيل الحبر (الكوريكتور) وهو عبارة عن سائل سريع التطاير وعد إستعماله يجف سريعاً تاركاً مادة بيضاء على سطح الورقة
رابعاً : مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة الصفرية ) (18)
● تقع مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة 18 ) فى أقصى يمين الجدول
● تقع فى مجموعات الفئة (أ)
تسمى عناصرها بالغازات الخاملة لأنها لا تتفاعل مع باقى عناصر الجدول فى الظروف العادية
الصفات العامة للغازات الخاملة :
تكافؤ الغازات الخاملة صفر لأن مستوى الطاقة الخارجى مكتمل بالإلكترونات
● توجد فى صورة جزيئات أحادية الذرة
● عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائياُ
● غازات عديمة اللون
خواص العناصر و إستخدامتها :
■ الصوديوم :
فلز جيد التوصيل للحرارة لذلك يستخدم فى نقل الطاقة الحرارية من قلب المفاعل النووى إلى خارجى لإستخدام الطاقة البخارية فى توليد الكهرباء
■ السليكون :
تستخدم شرائح السليكون فى صناعة أجهزة الكمبيوتر لأنه شبه موصل يتوقف للكهرباء يتوقف على درجة الحرارة
■ النيتروجين :
يستخدم النيتروجين المسال فى قرنية العين لإنخفاض درجة تجمده ( 196 -° م )
■ الكوبلت :
يستخدم الكوبلت المشع (60) فى حفظ المواد الغذائية لأن يصدر أشعة جاما تمنع تكاثر الجراثيم دون التأثير على الإنسان
■ تطبيق حياتى :
التخلص من رائحة الثلاجة عن طريق وضع قطعة فحم نباتى فى علبة زبادى فارغة ومثقبة فى الثلاجة مع تغييرها كل شهر .