منتديات العلاء للعلوم والأحياء.

نأسف لتأخير تفعيل الأشتراك فى بعض الأوقات يرجى محاولة الدخول بعد فترة بنفس البيانات
لا اله الا الله تحيى القلوب وتغفر الذنوب
اللهم انا نسألك علماً نافعاُ وقلباً خاشعاُ ولساناً ذاكراً وعملاً متقبلاً ودعاء مستجاب
مصر فوق الجميع
اللهم انا نسألك الهدى والتقى والعفاف والغنى
اللهم علمنا ما ينفعنا وانفعنا بما علمنا
اللهم اغننا بحلالك عن حرامك واغننا بفضلك عن من سواك
كل عام وأنتم بخير
جميع المواطنين متساوون فى الحقوق والواجبات فأدى واجباتك لتحصل على حقوقك ** مواطن مصرى **

مكتبة الصور


مواضيع مماثلة

    المادة وخواصها

    شاطر

    Mr alaa
    مدير المنتدي
    مدير المنتدي

    عدد المساهمات: 190
    تاريخ التسجيل: 24/04/2010
    العمر: 30
    الموقع: طلخا - محافظة الدقهلية

    المادة وخواصها

    مُساهمة  Mr alaa في الإثنين أغسطس 09, 2010 11:42 pm

    المادة وخواصها
     علمت مما سبق أن :
    • المادة : هي كل ماله كتل وحجم.
    أو :كل ما له كتلة ويشغل حيزا من الفراغ . يمكن التمييز بين المواد المختلفة عن طريق الخواص الفيزيائية والخواص الكيميائية المميزة لكل مادة.
    وفيما يلي نتعرض لشئ منها بالتفصيل

    1) اللون والطعم و الرائحة :
     يمكن تمييز بعض المواد عن بعضها عن طريق اللون والطعم والرائحة:
    يمكن التمييز بين عن طريق

    الحديد والذهب والفضة
    ملح الطعام السكر
    العطر والخل
    اللون
    الطعم
    الرائحة

    بعض المواد ليس لها لون أو طعم أو رائحة كالماء وغاز الأكسجين.
    ..................................................................................................................................

    2) الكثافة :-
     تعريف الكثافة : هي كتلة وجدة الحجوم ( 1 سم ) من المادة.
     قانون الكثافة : الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
    و نتيجة لاختلاف الكثافة بين المواد المختلفة نجد أن :
    1. الحجوم المتساوية من المواد المختلفة تكون كتلها مختلفة
    2. الكتل المتساوية من المواد المختلفة تكون حجومها مختلفة
    جدول يوضح الرموز :

    الكمية الرمز وحدة القياس
    الكتلة ك جرام ( جم )
    الحجم سنتيمتر مكعب ( سم³ )
    الكثافة ث ( جم / سم³ )
    ك = ث × ح ، ث = ك ÷ ح ، ح = ك ÷ ث
    .................................................................................................................
    ما معنى أن كثافة النحاس الأحمر 8.8 جم/سم

    معنى ذلك أن : كتلة وحدة الحجوم ( 1 سم ) من النحاس تساوى 8.8 جم .
    مثال 1 :- احسب كثافة قطعة خشب كتلتها 25 جم وحجمها 50 سم .
    مثال 2 :- أوجد حجم قطعة الومنيوم كتلتها 27 جم وكثافتها 2.7 جم/سم .
    مثال 3 :-احسب كتلة مكعب من الزجاج حجمه 8 سم علما بان كثافة الزجاج 2.6 جم/سم .
    .................................................................................................................
    تعيين كثافة بعض المواد:
    أ) تعيين كثافة المواد السائلة:-
    لتعيين كثافة سائل نتبع الخطوات الآتية :
    1- عين كتلة كاس زجاجية نظيفة جافة باستخدام الميزان الحساس ولتكن ( ك1 )
    2- عين حجم كمية من الماء النقي باستخدام مخبار مدرج وانقلها للكأس الزجاجية
    3- اعد تعيين كتلة الكأس وما بها من ماء ولتكن ( ك2 )
    4- عين كتلة الماء ( ك ) من العلاقة :- ك = ك2 – ك1
    5- عين كثافة السائل ( الماء ) من العلاقة : الكثافة ( ث ) = الكتلة ( ك ) / الحجم ( ح )
    ...............................................
    * مثال محلول :-
    إذا كان :1) كتلة الكأس فارغة = 65 جم 2) حجم الماء = 100 سم
    3) كتلة الكأس والماء معاً = 165 جم 4) كتلة الماء = 165 – 65 = 100 جم
    إذن : كثافة الماء = 100/100 = 1 جم / سم
    .......................................................................
    مثال 4 ) في تجربة لحساب كثافة سائل ما تم تسجيل البيانات الآتية :
    • كتلة الكأس الزجاجية فارغة = 75 جم
    • كتلة الكأس والسائل معاً = 135 جم
    • حجم السائل = 10 سم احسب كثافة هذا السائل ؟
    .......................................................................................................

    ب) تعيين كثافة المواد الصلبة:-
    لتعيين كثافة جسم صلب نتبع الخطوات الأتيه :
    1. عين كتلة الجسم الصلب
    2. ضع كمية مناسبة من الماء في مخبار مدرج وعين حجم الماء وليكن ( ح1 )
    3. ضع الجسم الصلب باحتراس في الماء وعين حجم الماء والجسم الصلب وليكن(ح2 )
    4. عين حجم الجسم الصلب ( ح ) من العلاقة : ح = ح2 – ح1
    5. عين كثافة الحسم الصلب من العلاقة : الكثافة ( ث ) = الكتلة ( ك ) / الحجم ( ح )
    تذكر أن حجم متوازي المستطيلات = حاصل ضرب أبعاده الثلاثة
    حجم المكعب = طول الحرف × نفسه × نفسه
    .........................................................................
    * مثال :-
    إذا كان : 1) كتلة قطعة النحاس = 88 جم 2) حجم الماء = 100 سم³
    3) كتلة الماء و قطعة النحاس معاً = 110 جم
    4) حجم قطعة النحاس = 110 – 100 = 10 جم
    إذن : كثافة النحاس = 88/10 = 8.8 جم / سم³
    ...........................................................................
    مثال 5 ) في تجربة لتعيين كثافة الرصاص تم تسجيل البيانات الآتية :
    • حجم الماء بالمخبار المدرج = 65 سم³
    • كتلة كرات الرصاص = 57 جم
    • حجم الماء وكرات الرصاص معاً = 70 سم³ احسب كثافة الرصاص ؟
    ............................................................................
    مثال 6 ) عند وضع قطعة من الحديد كتلتها 78 جم في مخبار مدرج به 100 سم³ من الماء إلى 110 سم³ احسب كثافة الحديد ؟
    ...........................................................................

    • يمكن التمييز بين كثافة المواد المختلفة مقارنةً بكثافة الماء كما يتضح من التجربة الآتية :
    التجربة الرسم التوضيحي
    الخطوات:
    1) احضر 4 قطع من الشمع ، الثلج ، الخشب ، الحديد ، قطرات من الزيت
    2) ضع هذه المواد في حوض به ماء
    الملاحظة:
    1) يطفو كل من الثلج ، الخشب ، الفلين ، قطرات الزيت فوق سطح الماء
    2) تغوص كل من قطع الشمع ، الحديد تحت سطح الماء
    الاستنتاج :
    1) المواد التي تقل كثافتها عن كثافة الماء تطفو فوق سطح الماء. مثل: من الثلج ، الخشب ، الفلين ، الزيت .
    2) المواد التي تزيد كثافتها عن كثافة الماء تغوص تحت سطح الماء. مثل: قطع الشمع ، الحديد ، النحاس


    تطبيقات على الكثافة:
    1) لا يستخدم الماء في إطفاء حرائق البترول ، لان كثافة البترول اقل من كثافة الماء فيطفو البترول فوق سطحه وبالتالي يظل الحريق مشتعلاً .
    2) تملئ بالونات الاحتفالات بغاز الهيليوم أو الهيدروجين ترتفع إلى أعلى لان كافتهما اقل من كافة الهواء .
    3) يمكن الكشف عن غش المواد بمعلومية الكثافة فعلى سبيل المثال :-
    - يمكن التأكد من مدى جودة اللبن بتعيين كثافته.
    - استطاع أرشميدس اكتشاف أن تاج الملك ليس من الذهب الخالص ولكنه مخلوط بالنحاس حيث وجد اختلاف بين كثافة التاج وكثافة الذهب الخالص.
    ......................................................................
    مثال 7)
    يحكى أن ملكاً أعطى صائغاً مكعباً من الذهب الخالص كتلته 154.4 وحجمه 8سم³ وطلب منه أن يصنع له تاجاً ، وبعد فترة سلم الصائغ التاج ، إلا أن وشاية وصلت للملك بأن الصائغ قد غش الذهب بإضافة النحاس إليه، فطلب الملك من العالم أرشميدس أن يضع حداً لشكوكه فوضع أرشميدس التاج في حوض مملوء بالماءً فارتفع سطح الماء بمقدار 10 سم³ كيف توصل العالم أرشميدس بالحسابات إلى عدم أمانة الصائغ ؟
    .................................................................................................................

    3 ) درجة الانصهار:-
    تعريف الانصهار : هو تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة لسائلة
    تعريف درجة الانصهار : درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة . ولكل مادة درجة الانصهار الخاصة بها ولذلك يمكن التمييز بين المواد المختلفة تبعا لاختلاف درجة انصهارها كما يتضح من التجربة الآتية :
    التجربة الرسم التوضيحي
    الخطوات:
    1. قم بعمل حمام مائي ثم ضع في أنبوبة اختبار قطعة من الثلج وبها ترمومتر
    2. سجل قراءة الترمومتر عندما يبدأ الثلج في الإنصهار
    3. كرر ما سبق مع استبدال قطعة الثلج بقطعة من الشمع لها نفس الكتلة
    الملاحظة :
    1. درجة الحرارة التي بدأ عندها انصهار الثلج أقل من درجة الحرارة التي بدأ عندها انصهار الشمع
    الاستنتاج :
    يمكن التمييز بين المواد المختلفة تبعا لاختلاف درجة انصهارها
    .................................................

    • تختلف درجات انصهار المواد عن بعضها فهناك مواد :
    * درجة انصهارها منخفضة مثل :الشمع والزبد والثلج
    * درجة انصهارها مرتفعة مثل : الحديد والألمونيوم والنحاس وملح الطعام
    تطبيقـــات على درجة الانصهار:
    1) يقوم الصناع بصهر المعادن والكثير من المواد الصلبة حتى يسهل خلطها لعمل السبائك مثل :
    - سبيكة الذهب والنحاس التى تستخدم في صناعة الحلى .
    - سبيكة النيكل كروم التي تستخدم في ملفات التسخين
    2) تصنع أواني الطهي من الالومنيوم أو سبيكة الصلب الذي لا يصدأ ( الاستانليس استيل ) لارتفاع درجة انصهارهما.
    ...............................................................................................................

    4) درجة الغليان :
    تعريف الغليان : هو تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية .
    تعريف درجة الغليان : هي درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية .ولكل مادة درجة الغليان الخاصة بها ولذلك يمكن التمييز بين المواد المختلفة تبعا لاختلاف درجة غليانها .
    تطبيقات على درجة الغليان:
    يتم فصل مكونات زيت البترول عن بعضها ، تبعا لاختلاف درجة غليان كل منها
    1) يستخدم برج تقطير البترول الموضح بالشكل في فصل مكونات زيت البترول تبعا لاختلاف درجة غليان كل مكون.
    2) نقطة الغليان هي الدرجة التي يكون عندها بخار المادة مساويا ًللضغط الجوى وتزداد نقطة الغليان بزيادة الضغط اى أن درجة الغليان تعتمد على الضغط .
    3) تستخدم أواني الضغط ( البرســتو ) في طهي الطعام بشكل سريع لأنها مصممة بشكل يؤدى إلى رفع الضغط بداخلها فترفع بالتالي درجات غليان المواد فيتم طهي الطعام سريعا.
    .................................................................................................................

    5) درجة الصلابة :
    تختلف المواد الصلبة عن بعضها في درجة الصلابة حيث توجد :
    1) مواد صلبة تكون لين في درجات الحرارة العادية مثل : المطاط.
    2) مواد صلبة تلين بالتسخين مما يسهل تشكيلها مثل : المعادن .
    3) مواد صلبة لا تلين بالتسخين مما يصعب تشكيلها مثل الفحم والكبريت .
    .....................
    تطبيقات :
    1) يصنع المفك من الحديد الصلب لأنه شديد الصلابة .
    2) تصنع الأسياخ المستخدمة في خرسانة المباني من الحديد الصلب .
    .................................................................................................................


    6)التوصيل الكهربي :
    تختلف المواد عن بعضها من حيث قدرتها على التوصيل الكهربي حيث توجد: - أ- مواد جيدة التوصيل للكهرباء : مثل : المعادن ، و بعض أنواع المحاليل : محاليل القلويات ، محاليل الأحماض ، محاليل بعض الأملاح .
    ب- مواد رديئة التوصيل للكهرباء :
    مثل 1- بعض المواد الصلبة مثل الكبريت والفوسفور.
    2- بعض أنواع المحاليل مثل - محلول السكر في الماء .
    - محلول كلوريد الهيدروجين في البنزين.
    3- الغازات في الظروف العادية.
    .........................................................................
    تطبيقات على التوصيل الكهربى :
    1) تصنع أسلاك الكهرباء من النحاس أو الألومونيوم وتغطى بطبقة من البلاستيك لان كلا من النحاس والالومنيوم من المواد جيدة التوصيل للكهرباء بينما البلاستيك من المواد رديئة التوصيل للكهرباء .
    2) يصنع مقبض المفك من البلاستيك بينما يصنع المفك نفسه من الحديد لان البلاستيك من المواد رديئة التوصيل للكهرباء من المواد جيدة التوصيل للكهرباء .
    3) تصنع أغطية الأجهزة الكهربائية من البلاستيك د لان البلاستيك من المواد رديئة.
    .................................................................................................................

    7) التوصيل الحراري :
    تختلف المواد عن بعضها من حيث قدرتها على التوصيل الحراري حيث توجد :
    أ ) مواد جيدة التوصيل للحرارة :
    مثل : المعادن كالحديد والنحاس والالومنيوم وغيرها .
    ب) مواد رديئة التوصيل للحرارة :
    مثل : الخشب والبلاستيك .
    ................................................................................
    تطبيقات :
    1) تصنع أواني الطهي غالبا من الالومنيوم أو من سبيكة الصلب التي لا يصدأ لأنهما من المواد جيدة التوصيل للحرارة.
    2) تصنع مقابض أواني الطهي من الخشب أو البلاستيك لأنهما من المواد رديئة التوصيل للحرارة.
    .................................................................................................................

    النشاط الكيميائي : يقصد به درجة تفاعل المواد كيميائيا حيث توجد :
    1) فلزات نشطة جداً : تتفاعل مع الأكسجين بمجرد تعرضها للهواء الرطب، مثل : البوتاسيوم والصوديوم.
    2) فلزات نشطة نسبياً : تتفاعل مع الأكسجين بعد فترة من تعرضها للهواء الرطب مما يؤدى إلى تكون طبقة على سطحها ، مثل : الحديد والالومنيوم والنحاس.
    3) فلزات ضعيفة النشاط : تتفاعل مع الأكسجين بصعوبة عند تعرضها للهواء الرطب ، مثل : النيكل و الكروم والذهب والفضة.
    .....................................................................................

    تطبيقات :
    1) يحفظ البوتاسيوم والصوديوم في المعمل تحت سطح الكيروسين ، لمنع تفاعلهما مع أكسجين الهواء الرطب .
    2) طلاء الكباري المعدنية وأعمدة الإنارة بالبوية بين الحين والآخر لحمايتها من الصدأ.
    3) تغطية قطع غيار السيارات بطبقة من الشحم لحمايتها من الصدأ
    4) تتكون طبقة على سطح أواني الطهي المصنوعة من الالومنيوم يمكن إزالتها بالحك بجسم خشن أثناء التنظيف .
    5) تستخدم الفضة والبلاتين والذهب في صناعة الحلي ، لضعف نشاطها الكيميائي .
    6) تتم تغطية أو طلاء بعض المواد القابلة لصدأ بطبقة من الفضة أو الذهب أو النيكل أو الكروم لحمايتها من الصدأ والتآكل
    7) يختفي بريق الفلزات عند تركها معرضة للهواء فترة من الزمن لتفاعلها مع أكسجين الهواء الجوى
    .................................................................................................................

      الوقت/التاريخ الآن هو السبت أبريل 19, 2014 6:18 am