منتديات العلاء للعلوم والأحياء.

نأسف لتأخير تفعيل الأشتراك فى بعض الأوقات يرجى محاولة الدخول بعد فترة بنفس البيانات
لا اله الا الله تحيى القلوب وتغفر الذنوب
اللهم انا نسألك علماً نافعاُ وقلباً خاشعاُ ولساناً ذاكراً وعملاً متقبلاً ودعاء مستجاب
مصر فوق الجميع
اللهم انا نسألك الهدى والتقى والعفاف والغنى
اللهم علمنا ما ينفعنا وانفعنا بما علمنا
اللهم اغننا بحلالك عن حرامك واغننا بفضلك عن من سواك
كل عام وأنتم بخير
جميع المواطنين متساوون فى الحقوق والواجبات فأدى واجباتك لتحصل على حقوقك ** مواطن مصرى **

مكتبة الصور


    تدريج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث

    شاطر

    Mr alaa
    مدير المنتدي
    مدير المنتدي

    عدد المساهمات: 190
    تاريخ التسجيل: 24/04/2010
    العمر: 31
    الموقع: طلخا - محافظة الدقهلية

    تدريج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث

    مُساهمة  Mr alaa في الإثنين أغسطس 09, 2010 12:48 am


    الدرس الثاني تدريج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث

    بعض خواص العناصر فى الدورات والمجموعات ( A ) فى الجدول الدورى وعلاقتها بالتركيب الإلكترونى للعناصر :
    ■ أولاً : خاصية الحجم الذرى
    بدراسة الجدول وملاحظة التدرج فى قيم الحجم الذرى للعناصر بزيادة العدد الذرى نجد
    فى الدورات : يقل الحجم الذرى بزيادة العدد الذرى
    لزيادة قوة جذب النواه لإلكترونات مستوى الطاقة الخارجى
    فى المجموعات : يزداد الحجم الذرى بزيادة العدد الذري
    لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذرتها
    البيكومتر : يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر
    ■ ثانياً : خاصية السالبية الكهربية
    السالبية الكهربية :
    هى قدرة الذرة فى الجزىء التساهمى على جذب
    إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها بملاحظة التدرج
    فى قيم السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى نجد :
    فى الدورات : تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى
    فى المجموعات : تقل السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى
    ■ ملحوظة
    أكبر سالبية كهربيةهي عنصر الفلور وتساوى (4)
    المركبات القطبية : هى مركبات تساهمية الفرق فى السالبية الكهربية بين عناصرها نسبياً
    أمثلة للمركبات القطبية :
    1- جزىء الماء H2O ويكون فرق السالبية الكهربية (0,7)
    2- جزىء النشادر NH3 فرق السالبية الكهربية ,3)3)
    جزىء غاز كبيرتيد الهيدروجين H2S وجزئ الميثان ch4

    س : ما نوع الرابطة التساهمية فى جزىء الأكسجين ؟
    نوع الرابطة التساهمية فى جزىء الأكسجين نقية لأن الفرق فى السلبية الكهربية بين الذرتين المرتبطتين يساوى صفراً .
    ■ ثالثاً : الخاصية الفلزية واللافلزية :
    تقسيم العناصر إلى أربعة أقسام هى :
    ● عناصر الفلزات ● عناصر اللافلزات ● أشباه الفلزات ● الغازات الخاملة
    1- الفلزات :
    1- هى عناصر تحتوى فى مستوى الطاقة الخارجى على 1-3 إلكترون
    2- تميل الفلزات لفقد إلكترونات المستوى الخارجى مكون مركب أيونى للوصول للتركيب الألكترونى لأقرب غاز خامل مكونا أيون موجب
    2- اللافلزات :
    1- هى عناصر تحتوى فى مستوى الطاقة الخارجى على 5-7 إلكترون
    2- تشارك اللافلزات بالكترونات مستوى الطاقة الخارجى مكون مركب تساهمى
    3- أيونها سالبة الشحنة


    3- أشباه الفلزات :
    ● تقع بين الفلزات واللافلزات
    ● تشبه فى خواصها الفلزات واللافلزات وتختلف فى أعداد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى (غلاف التكافؤ) كما بالجدول الآتى :

    أشباه الفلزات الكترونات غلاف التكافؤ
    بورن B 5 3
    سليكون Si 14 4
    زرنيخ 33 As 5
    تيلور يوم Te 52 6

    ■ تدرج الخواص الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى :
    ● نلاحظ :
    1- المجموعات ( 1A , 2A , 3A ) فلزات
    2- المجموعة 4A أشباة فلزات
    3- المجموعات ( 5A , 6A , 7A ) لا فلزات
    4- المجموعة (0) الصفرية تعرف بالغازات الخاملة
    ■ الإستنتاج :
    1- فى الدورات :
    ● تبدأ الدورة بعنصر فلزى قوى
    ● تقل الصفة الفلزية تدريجيا بزيادة العدد الذرى لتصل لأشباه الفلزات ثم يظهر اللافلزات
    ● تزداد الصفة الفلزية فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى لأن كلما زاد العدد الذرى يزيد عدد مستويات الطاقة فيبعد إلكترون التكافؤ عن النواة فيسهل فقده ، ولكبر الحجم
    الذرى
    2- فى المجموعات :
    تزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى كلما إتجاهنا لأسفل كما المجموعة 1A
    لكبر الحجم الذرى
    وتقل الصفة اللافلزية كلما إتجهنا لأسفل كما ( 7A ) لصغر قيمة السالبية الكهربية

    رابعاً : الخواص الكيميائية للفلزات
    تجربة توضح الخواص الكيميائية للفلزات
    الأدوات :
    شريط ماغنسيوم – أنبوبة أختبار – ماء – حمض هيدروكلوريك – قطعة نحاس – مخباران مملوءان بغاز الأكسجين – سلك رفيع من الحديد
    الخطوات :
    1- ضع جزءاً من شريط الماغنسيوم فى أنبوبة الأختبار وأضف حمض الهيدروكلوريك المخفف
    2- كرر الخطوة السابقة مع إستبدال الماغنسيوم بالنحاس
    3- سخن الجزء الأخر من شريط ماغنسيوم حتى يشتعل وضعه فى أنبوبة أختبار بها غاز أكسجين
    4- كرر الخطوة السابقة مع إستبدال الماغنسيوم بسلك حديد
    5- أضف مقدار من الماء إلى المخبارين مع الرج
    الملاحظة :
    1- يتفاعل الماغنسيوم مع الحمض بينما لا يتفاعل مع النحاس
    2- يذوب أكسيد الماغنسيوم فى الماء مكوناً محلول قلوى التأثر على صبغة عباد الشمس البنفسجية
    3- لا يذوب أكسيد الحديد فى الماء
    الإستنتاج :
    1- تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض + غاز الهيدروجين
    Mg + 2HCL dil MgCL2 + H 2
    هيدروجين كلوريد ماغنسيوم حمض هيدروكلوريك ماغنسيوم
    2- تتحدد الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية ( أكاسيد قاعدية )
    Mg + O 2 ▲ 2MgO2
    أكسيد ماغنسيوم أكسجين ماغنسيوم
    3- الأكاسيد القاعدية التى تذوب فى الماء تكون قلويات
    MgO + H2O Mg (oH) 2
    هيدروكسيد ماغنسيوم ماء أكسيد ماغنسيوم

    متسلسلة النشاط الكيميائى :
    هى ترتيب العناصر الفلزية تنازلياً حسب درجة نشاطها الكيميائى

    ملحوظة
    يختلف النشاط الكيميائى الفلزات فى سلوكها مع الماء تبعاً لمكانها فى متسلسلة النشاط الكيميائى كما بالجدول

    فلزات سلوكها مع الماء
    بوتاسيوم K
    صوديوم Na يتفاعلان مع الماء لحظياً متصاعد غاز الهيدروجين يشتعل بفرقعة
    كالسيومCa
    ماغنسيوم Mg يتفاعلان ببطء مع الماء البارد
    خارصين Zm
    حديد Fe يتفاعلان مع بخار الماء الساخن فى درجة الحرارة المرتفعة
    نحاسCu
    فضةAg لا يتفاعلان مع الماء

    ■ تطبيق حياتى ( تنظيف الأدوات الفضية )
    1- غط طبق بلاستيك بورق ألومنيوم ( الفويل )
    2- ضع قطعة الفضة المراد تنظيفها فى الطبق وضع عليها كمية من الماء المغلى
    3- ضع على الماء 3 ملاعق من مسحوق بيكنج بودر و أتركه لمدة 15 دقيقة مع التقليب
    4- جفف القطعة الفضية بعد غسلها بالماء الساخن و إمسحها بقطعة صوف نلاحظ لامعانها

    الخواص الكيميائية للافلزات
    ■ الأدوات :
    قطعتان من الفحم – أنبوبتا إختبار – حمض هيدروكلوريك مخفف – قطعة كبريت – ملعقة إحتراق – مخبار مملوء بغاز أكسجين
    ■ الخطوات :
    1- ضع قطعة فحم فى أنبوبة إختبار وأضف إليها حمض هيدروكلوريك مخفف
    2- كرر الخطوة السابقة مع إستبدال الفحم بالكبريت
    3- سخن قطعة الفحم الأخرى فى ملعقة حتى الإشتعال
    4- وإسقطها فى مخبار مملوء بغاز الأكسجين
    5- أضف مقدار من الماء إلى المخبار مع الرج
    ■ الملاحظة :
    1- لا يحدث تفاعل بين الكربون والكبريت مع حمض الهيدروكلوريك
    2- يتحول محلول عباد الشمس البنفسجى عند إضافة للمحلول المتكون فى المخبار إلى اللون الأحمر
    ■ الإستنتاج : ( الخواص الكيميائية اللافلزات )
    1- لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض
    2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لافلزية ( أكاسيد حمضية )
    C + O 2 ▲ CO 2
    ثانى أكسيد الكربون أكسجين كربون
    3- تذوب الأكاسيد الحامضية فى الماء مكونة أحماض
    Co2 + H2o H2Co3
    حمض الكربونيك ماء ثانى أكسيد الكربون

      الوقت/التاريخ الآن هو السبت نوفمبر 01, 2014 11:21 am