منتديات العلاء للعلوم والأحياء.

نأسف لتأخير تفعيل الأشتراك فى بعض الأوقات يرجى محاولة الدخول بعد فترة بنفس البيانات
لا اله الا الله تحيى القلوب وتغفر الذنوب
اللهم انا نسألك علماً نافعاُ وقلباً خاشعاُ ولساناً ذاكراً وعملاً متقبلاً ودعاء مستجاب
مصر فوق الجميع
اللهم انا نسألك الهدى والتقى والعفاف والغنى
اللهم علمنا ما ينفعنا وانفعنا بما علمنا
اللهم اغننا بحلالك عن حرامك واغننا بفضلك عن من سواك
كل عام وأنتم بخير
جميع المواطنين متساوون فى الحقوق والواجبات فأدى واجباتك لتحصل على حقوقك ** مواطن مصرى **

مكتبة الصور


    المجموعات الرئيسية بالجدول الدوري الحديث

    شاطر

    Mr alaa
    مدير المنتدي
    مدير المنتدي

    عدد المساهمات: 190
    تاريخ التسجيل: 24/04/2010
    العمر: 31
    الموقع: طلخا - محافظة الدقهلية

    المجموعات الرئيسية بالجدول الدوري الحديث

    مُساهمة  Mr alaa في الخميس أغسطس 26, 2010 1:47 am


    الدرس الثالث المجموعات الرئيسية بالجدول الدورى الحديث

    أولاً : مجموعة فلزات الأقلاء المجموعة (1) :
    ● تقع أقصى يسار الجدول الدورى الحديث ويرمز لها بالرمز 1A
    ● تسمى عناصر المجموعة الأولى 1A الأقلاء أو العناصر القلوية لأنها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية

    2Na + 2H 2o Na OH + H2

    هيدروجين هيدروكسيد صوديوم ماء صوديوم
    ● تقع المجموعة (1A) فى عناصر الفئة (S)
    ● تكافؤ عناصر الأقلاء أحادى لأنها تفقد إلكترون أثناء التفاعل الكيميائى
    ■لاحظ أن :
    1- بالرغم من وجود الهيدروجين فى المجموعة (1A) إلا أنه
    ينتمى إلى اللافلزات لصغر حجم ذرته الملحوظ ولأنه عنصر غازى
    2- لا يحفظ الليثيوم فى الكيروسين لأن الليثوم يطفو فوق سطح الكيروسين ويشتعل فى الحال لذلك يحفظ فى زيت البرافين
    ■ تجربة : لتوضيح خواص عناصر الأقلاء
    ■ الأدوات :
    صوديوم – بوتاسيوم – ورق ترشيح – حوض – ماء
    ■ الخطوات :
    1- نأخذ قطع صغيرة من الصوديوم من الكيروسين المحفوظة به
    2- لف قطع الصوديوم فى ورق الترشيح ووضعها فى الماء بحرص
    3- كرر الخطوة السابقة مع فلز البوتاسيوم
    ■ الملاحظة :
    1- يحفظ الصوديوم والبوتاسيوم فى الكيروسين
    2- الصوديوم أكثر شده فى التفاعل مع الماء عن البوتاسيوم
    3- يغوص الصوديوم والبوتاسيوم فى الماء

    ■ الاستنتاج : الصفات العامة لفلزات الأقلاء
    1- عناصر أحادية التكافؤ لإحتواء غلاف التكافؤ (مستوى الطاقة الخارجى)على إلكترون واحد
    2- تميل إلى فقد إلكترونات وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة ، تحمل شحنة موجبة واحدة
    3- تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لأنها عناصر نشطة كيميائياً لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب ويتكون غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة
    4- يزداد نشاطها بزيادة الحجم الذرى لذلك عنصر السيزيوم (Cs) هو أنشط الفلزات بصفة عامة
    5- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
    6- معظمها منخفض الكثافة
    ثانياً : مجموعة فلزات الأقلاء الأرضية ( المجموعة 2A)
    ● تقع فى يسار الجدول ويرمز لها بالرمز 2A
    ● تقع المجموعة (2A) فى عناصر الفئة (S)
    ● تكافؤ عناصر الأقلاء الأرضية ثنائى لأن عدد الإلكترونات فى المستوى الخارجى (2) إلكترون تفقدهم عند التفاعل
    ● تسمى عناصر المجموعة (2A) بالأقلاء الأرضية لأنها تتكون من مركبات أرضية مثل كربونات الكالسيوم
    ●أقل نشاطاً من فلزات الأقلاء
    ■ تجربة : لتوضيح خواص عناصر الأقلاء الأرضية
    ■ الأدوات :
    3 أحواض بها ماء – شريط ماغنسيوم لامع
    – قطعة كالسيوم – قطعة باريوم
    ■ الخطوات:
    ضع شريط ماغنسيوم وقطعتى الباريوم والكالسيوم فى 3 أحواض بها ماء
    ■ الملاحظة :
    1- يختلف عدد فقاعات الهيدروجين المتصاعدة من تفاعل الفلزات الثلاثة مع الماء
    2- لا تحتفظ عناصر الأقلاء الأرضية فى الكيروسين كفلزات الأقلاء
    ■ الإستنتاج : الخواص العامة لفلزات الأقلاء الأرضية
    1- عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف التكافؤ على الكترونين
    2- تميل لفقد 2 إلكترون وتتحول إلى أيون موجب ثنائى الشحنة
    لا تحتفظ فى الكيروسين مثل الأقلاء
    لأنها أقل نشاط كيميائى من عناصر الأقلاء
    يزداد نشاطها الكيميائى بزيادة الحجم الذرى
    لسهولة فقد إلكترونى التكافؤ
    3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
    4- كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء
    ■ هل تعلم ؟
    المشمش و القرنبيط من الأغذية الغنية بالماغنسيوم وهى تقى من الأصابة بأمراض القلب
    ثالثاً : مجموعة الهالوجينات ( المجموعة 17)
    ● تقع الهالوجينات فى المجموعة 17 يمين الجدول الدورى
    ● إحدى مجموعات الفئة (P)
    تسمى لا فلزات المجموعة 17 بالهالوجينات
    لأنها مكونات الأملاح أى تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح
    ■ مثال :
    2K + Br 2 2KBr
    بروميد البوتاسيوم بروم بوتاسيوم
    الصفات العامة لعناصر الهالوجينات
    لا فلزات أحادية التكافؤ لأنها تكتسب أو تشارك ب إلكترون واحد
    تتواجد فى صورة جزيئات ثنائية ( F 2 – Cl 2 – Br 2 - -------- )
    2- توجد منفردة فى الطبيعة بل فى صورة مركبات عدا الإستاتين ؟
    بسبب نشاطها الكيميائى يحل كل عنصر فى المجموعة محل العناصر التى تليه فى محاليل أملاحها
    CL2 + 2 K2 Br 2 K el + Br 2
    بروم كلوريد بوتاسيوم بروميد بوتاسيوم كلور
    Br2 + 2 K 2 I 2K2 Br + I2
    يود بروميد بوتاسيوم يوديد بوتاسيوم بروم
    توجد فى صورة غازية (فلور – كلور ) وصورة سائلة ( بروم ) وصورة صلبة ( اليود )
    ■هل تعلم :-
    يدخل الكلور فى تركيب مادة مزيل الحبر (الكوريكتور) وهو عبارة عن سائل سريع التطاير وعد إستعماله يجف سريعاً تاركاً مادة بيضاء على سطح الورقة

    رابعاً : مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة الصفرية ) (18)
    ● تقع مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة 18 ) فى أقصى يمين الجدول
    ● تقع فى مجموعات الفئة (أ)
    تسمى عناصرها بالغازات الخاملة لأنها لا تتفاعل مع باقى عناصر الجدول فى الظروف العادية
    الصفات العامة للغازات الخاملة :
    تكافؤ الغازات الخاملة صفر لأن مستوى الطاقة الخارجى مكتمل بالإلكترونات
    ● توجد فى صورة جزيئات أحادية الذرة
    ● عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائياُ
    ● غازات عديمة اللون
    خواص العناصر و إستخدامتها :
    ■ الصوديوم :
    فلز جيد التوصيل للحرارة لذلك يستخدم فى نقل الطاقة الحرارية من قلب المفاعل النووى إلى خارجى لإستخدام الطاقة البخارية فى توليد الكهرباء
    ■ السليكون :
    تستخدم شرائح السليكون فى صناعة أجهزة الكمبيوتر لأنه شبه موصل يتوقف للكهرباء يتوقف على درجة الحرارة
    ■ النيتروجين :
    يستخدم النيتروجين المسال فى قرنية العين لإنخفاض درجة تجمده ( 196 -° م )
    ■ الكوبلت :
    يستخدم الكوبلت المشع (60) فى حفظ المواد الغذائية لأن يصدر أشعة جاما تمنع تكاثر الجراثيم دون التأثير على الإنسان
    ■ تطبيق حياتى :
    التخلص من رائحة الثلاجة عن طريق وضع قطعة فحم نباتى فى علبة زبادى فارغة ومثقبة فى الثلاجة مع تغييرها كل شهر .

      الوقت/التاريخ الآن هو الإثنين سبتمبر 22, 2014 4:12 pm